• 1、實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制氧氣后,回收二氧化錳的操作是——
• 2、實(shí)驗(yàn)室廢棄液中含一定量的AgNO3，興趣小組同學(xué)回收金屬銀的流程如下： 請認(rèn)真分析以上流程，回答下列問題： （1）操作I、II所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、　?。? （2）
• 3、實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為 NiO ，另含 Fe 2 O 3 、 CaO 、 CuO 、 BaO 等）生產(chǎn) Ni 2 O 3 。其工藝流程為： 圖 Ⅰ

1、實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制氧氣后,回收二氧化錳的操作是——

過氧化氫分解完,氧氣逸出,剩余混合物是 MnO2和H2O.所以回收二氧化錳的操作是：過濾,
烘干

2、實(shí)驗(yàn)室廢棄液中含一定量的AgNO3，興趣小組同學(xué)回收金屬銀的流程如下： 請認(rèn)真分析以上流程，回答下列問題： （1）操作I、II所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、　　． （2）

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、 ． 【分析】（1）根據(jù)過濾的原理和操作分析回答； （2）由題意可知，甲同學(xué)得到的金屬混合物含有銀和鋅，下一步易分離，所以科學(xué)；乙同學(xué)得到的金屬混合物含有銀和銅，不易分離，所以方案設(shè)計不合理，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； （3）根據(jù)過量的鋅與硝酸銀的反應(yīng)分析回答； （4）根據(jù)金屬混合物B的成分是鋅和銀，依據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的情況書寫方程式即可． 【解答】（1）由回收金屬銀的流程可知，操作I、II能將固液分開，操作是過濾，所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗． （2）由題意結(jié)合金屬活動性順序的應(yīng)用可知，甲同學(xué)加入鋅粉后得到的金屬混合物含有銀和鋅，下一步加稀硫酸易分離，所以科學(xué)合理；乙同學(xué)得到的金屬混合物含有銀和銅，加稀硫酸兩者均不能與之反應(yīng)，所以不易分離，所以方案設(shè)計不合理，鋅與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2． （2）為能充分的置換出溶液中的銀，可采用加入過量的鋅粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以金屬混合物B中含有的金屬就是鋅與銀，化學(xué)式是：Zn、Ag； （3）根據(jù)金屬混合物B的成分是鋅和銀，依據(jù)鋅與稀硫酸能反應(yīng)但銀與稀硫酸不能反應(yīng)的情況；金屬混合物中鋅與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑． 故答為：（1）漏斗；（2）甲，易與銀分離（或鋅在銀中易被除去；或鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能），Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2； （3）Zn、Ag；（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

3、實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為 NiO ，另含 Fe 2 O 3 、 CaO 、 CuO 、 BaO 等）生產(chǎn) Ni 2 O 3 。其工藝流程為： 圖 Ⅰ

（ 1 ） BaSO 4 ??? 溫度升高 ， Ni 2+ 的水解程度增大 （ 2 ） CuSO 4 ·5H 2 O （ 3 ）不合理。在調(diào)節(jié) pH 前，應(yīng)先在濾液中加入 H 2 O 2 ，使溶液中的 Fe 2+ ...

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